Elfen 56: Bariwm

1 、 Cyflwyniad ElfennolBariwm,
Mae'r elfen metel daear alcalïaidd, gyda'r symbol cemegol Ba, wedi'i lleoli yng Ngrŵp IIA chweched cyfnod y tabl cyfnodol. Mae'n fetel daear alcalïaidd llewyrch meddal, arian gwyn a'r elfen fwyaf gweithredol mewn metelau daear alcalïaidd. Daw enw’r elfen o’r gair Groeg beta alffa ρύς (barys), sy’n golygu “trwm”.

2 、 Darganfod Hanes Byr
Mae sylffidau metelau daear alcalïaidd yn arddangos ffosfforeiddiad, sy'n golygu eu bod yn parhau i allyrru golau am gyfnod o amser yn y tywyllwch ar ôl dod i gysylltiad â golau. Dechreuodd cyfansoddion bariwm ddenu sylw pobl yn union oherwydd y nodwedd hon. Ym 1602, rhostio crydd o'r enw Casio Lauro yn ninas Bologna, yr Eidal, farit yn cynnwys bariwm sylffad ynghyd â sylweddau fflamadwy a darganfod y gallai allyrru golau yn y tywyllwch, a oedd yn ennyn diddordeb ysgolheigion bryd hynny. Yn ddiweddarach, galwyd y math hwn o garreg yn polonit a chododd ddiddordeb cemegwyr Ewropeaidd mewn ymchwil ddadansoddol. Ym 1774, darganfu cemegydd Sweden CW Scheele fod bariwm ocsid yn bridd newydd cymharol drwm, a alwodd yn “Baryta” (pridd trwm). Ym 1774, credai Scheler fod y garreg hon yn gyfuniad o bridd newydd (ocsid) ac asid sylffwrig. Ym 1776, cynhesodd y nitrad yn y pridd newydd hwn i gael pridd pur (ocsid). Ym 1808, defnyddiodd y cemegydd Prydeinig H. Davy mercwri fel y catod a phlatinwm fel anod i electrolyze barite (BaSO4) i gynhyrchu bariwm amalgam. Ar ôl distyllu i dynnu mercwri, cafwyd metel purdeb isel a'i enwi ar ôl y gair Groeg barys (trwm). Mae'r symbol elfen wedi'i osod fel Ba, a elwirbariwm.

3 、 Priodweddau ffisegol
Bariwmyn fetel arian gwyn gyda phwynt toddi o 725 ° C, berwbwynt o 1846 ° C, dwysedd o 3.51g/cm3, a hydwythedd. Prif fwynau bariwm yw barit ac arsenopyrit.

4,Bariwmyn elfen gemegol gyda phriodweddau cemegol.
Mae'r symbol cemegol Ba, rhif atomig 56, yn perthyn i'r system gyfnodol grŵp IIA ac mae'n aelod o fetelau daear alcalïaidd. Mae gan bariwm weithgaredd cemegol gwych a dyma'r mwyaf gweithredol ymhlith metelau daear alcalïaidd. O'r ynni potensial ac ionization, gellir gweld bod gan bariwm reducibility cryf. Mewn gwirionedd, os mai dim ond o ystyried colli'r electron cyntaf, bariwm sydd â'r reducibility cryfaf mewn dŵr. Fodd bynnag, mae'n gymharol anodd i bariwm golli'r ail electron. Felly, o ystyried yr holl ffactorau, bydd y reducibility bariwm yn gostwng yn sylweddol. Serch hynny, mae hefyd yn un o'r metelau mwyaf adweithiol mewn hydoddiannau asidig, yn ail yn unig i lithiwm, caesiwm, rubidium, a photasiwm.

5.Main cyfansoddion
1). Mae bariwm ocsid yn ocsideiddio'n araf mewn aer i ffurfio bariwm ocsid, sy'n grisial ciwbig di-liw. Hydawdd mewn asid, anhydawdd mewn aseton a dŵr amonia. Yn adweithio â dŵr i ffurfio bariwm hydrocsid, sy'n wenwynig. Pan gaiff ei losgi, mae'n allyrru fflam werdd ac yn cynhyrchu bariwm perocsid.
2). Mae bariwm perocsid yn adweithio ag asid sylffwrig i gynhyrchu hydrogen perocsid. Mae'r adwaith hwn yn seiliedig ar yr egwyddor o baratoi hydrogen perocsid yn y labordy.
3). Mae bariwm hydrocsid yn adweithio â dŵr i gynhyrchu bariwm hydrocsid a nwy hydrogen. Oherwydd hydoddedd isel bariwm hydrocsid a'i egni sychdarthiad uchel, nid yw'r adwaith mor ddwys ag adwaith metelau alcali, a bydd y bariwm hydrocsid canlyniadol yn cuddio'r olygfa. Cyflwynir ychydig bach o garbon deuocsid i'r hydoddiant i ffurfio gwaddod bariwm carbonad, a chyflwynir gormodedd o garbon deuocsid ymhellach i hydoddi'r gwaddod bariwm carbonad a chynhyrchu bariwm bicarbonad hydawdd.
4). Gall bariwm amino hydoddi mewn amonia hylif, gan gynhyrchu datrysiad glas gyda pharamagnetedd a dargludedd, sydd yn ei hanfod yn ffurfio electronau amonia. Ar ôl cyfnod hir o storio, bydd yr hydrogen mewn amonia yn cael ei leihau i nwy hydrogen gan electronau amonia, a chyfanswm yr adwaith yw bariwm yn adweithio ag amonia hylif i gynhyrchu bariwm amino a nwy hydrogen.
5). Mae sylffit bariwm yn grisial gwyn neu'n bowdr, yn wenwynig, ychydig yn hydawdd mewn dŵr, ac yn cael ei ocsidio'n raddol i bariwm sylffad pan gaiff ei roi mewn aer. Hydoddwch mewn asidau cryf nad ydynt yn ocsideiddio fel asid hydroclorig i gynhyrchu nwy sylffwr deuocsid gydag arogl cryf. Wrth ddod ar draws asidau ocsideiddio fel asid nitrig gwanedig, gellir ei drawsnewid yn bariwm sylffad.
6). Mae gan sylffad bariwm briodweddau cemegol sefydlog, ac mae'r gyfran o bariwm sylffad sydd wedi'i hydoddi mewn dŵr wedi'i ïoneiddio'n llwyr, gan ei gwneud yn electrolyt cryf. Mae sylffad bariwm yn anhydawdd mewn asid nitrig gwanedig. Defnyddir yn bennaf fel asiant cyferbyniad gastroberfeddol.
Mae bariwm carbonad yn wenwynig a bron yn anhydawdd mewn dŵr oer., Ychydig yn hydawdd mewn dŵr sy'n cynnwys carbon deuocsid ac yn hydawdd mewn asid hydroclorig gwanedig. Mae'n adweithio â sodiwm sylffad i gynhyrchu gwaddod gwyn mwy anhydawdd o bariwm sylffad - y duedd trosi rhwng gwaddodion mewn hydoddiant dyfrllyd: mae'n hawdd ei drawsnewid i gyfeiriad mwy anhydawdd.

6 、 Meysydd Cais
1. Fe'i defnyddir at ddibenion diwydiannol wrth gynhyrchu halwynau bariwm, aloion, tân gwyllt, adweithyddion niwclear, ac ati Mae hefyd yn ddeoxidizer ardderchog ar gyfer mireinio copr. Defnyddir yn helaeth mewn aloion, gan gynnwys plwm, calsiwm, magnesiwm, sodiwm, lithiwm, alwminiwm, ac aloion nicel. Gellir defnyddio metel bariwm fel asiant degassing i gael gwared ar nwyon hybrin o diwbiau gwactod a thiwbiau pelydrau cathod, yn ogystal ag asiant degassing ar gyfer mireinio metelau. Gellir defnyddio bariwm nitrad wedi'i gymysgu â chlorad potasiwm, powdr magnesiwm, a rosin i gynhyrchu fflachiadau signal a thân gwyllt. Defnyddir cyfansoddion bariwm hydawdd yn gyffredin fel pryfleiddiaid, fel bariwm clorid, i reoli gwahanol blâu planhigion. Gellir ei ddefnyddio hefyd ar gyfer mireinio dŵr heli a boeler ar gyfer cynhyrchu soda costig electrolytig. Defnyddir hefyd ar gyfer paratoi pigmentau. Mae'r diwydiannau tecstilau a lledr yn ei ddefnyddio fel mordant ac asiant matio ar gyfer sidan artiffisial.
2. Mae sylffad bariwm ar gyfer defnydd meddygol yn feddyginiaeth ategol ar gyfer archwiliad pelydr-X. Powdr gwyn diarogl a di-flas, sylwedd a all ddarparu cyferbyniad cadarnhaol yn y corff yn ystod archwiliad pelydr-X. Nid yw sylffad bariwm meddygol yn cael ei amsugno yn y llwybr gastroberfeddol ac nid yw'n achosi adweithiau alergaidd. Nid yw'n cynnwys cyfansoddion bariwm hydawdd fel bariwm clorid, sylffid bariwm, a bariwm carbonad. Defnyddir yn bennaf ar gyfer delweddu gastroberfeddol, a ddefnyddir yn achlysurol at ddibenion archwilio eraill

7 、 Dull paratoi
Mae cynhyrchu diwydiannol obariwm metelaiddwedi'i rannu'n ddau gam: cynhyrchu bariwm ocsid a gostyngiad thermol metel (gostyngiad thermol alwminiwm). Ar 1000-1200 ℃,bariwm metelaiddgellir ei gael trwy leihau bariwm ocsid gydag alwminiwm metelaidd, ac yna ei buro trwy ddistyllu gwactod. Dull lleihau thermol alwminiwm ar gyfer cynhyrchu bariwm metelaidd: Oherwydd gwahanol gymarebau cynhwysion, efallai y bydd dau adwaith ar gyfer gostyngiad alwminiwm o bariwm ocsid. Yr hafaliad adwaith yw: dim ond ychydig bach o bariwm y gall y ddau adwaith ei gynhyrchu ar 1000-1200 ℃. Felly, rhaid defnyddio pwmp gwactod i drosglwyddo anwedd bariwm yn barhaus o'r parth adwaith i'r parth cyddwyso oer er mwyn i'r adwaith barhau i symud i'r dde. Mae'r gweddillion ar ôl yr adwaith yn wenwynig ac mae angen ei drin cyn ei waredu