Elfen 56: Bariwm

1 、 Cyflwyniad ElfenolBariwm,
Mae'r elfen metel daear alcalïaidd, gyda'r symbol cemegol BA, wedi'i lleoli yng ngrŵp IIA chweched cyfnod y tabl cyfnodol. Mae'n fetel daear alcalïaidd llewyrch gwyn meddal, arian a'r elfen fwyaf gweithgar mewn metelau daear alcalïaidd. Daw enw’r elfen o’r gair Groeg beta alffa ρύς (Barys), sy’n golygu “trwm”.

2 、 Darganfod Hanes Byr
Mae sylffidau o fetelau daear alcalïaidd yn arddangos ffosfforescence, sy'n golygu eu bod yn parhau i allyrru golau am gyfnod o amser yn y tywyllwch ar ôl bod yn agored i olau. Dechreuodd cyfansoddion bariwm ddenu sylw pobl yn union oherwydd y nodwedd hon. Yn 1602, rhostiodd crydd o'r enw Casio Lauro yn ninas Bologna, yr Eidal, farit yn cynnwys sylffad bariwm ynghyd â sylweddau fflamadwy a darganfod y gallai allyrru golau yn y tywyllwch, a gododd ddiddordeb ysgolheigion ar yr adeg honno. Yn ddiweddarach, gelwid y math hwn o garreg yn polonite ac yn ennyn diddordeb cemegwyr Ewropeaidd mewn ymchwil ddadansoddol. Ym 1774, darganfu’r fferyllydd Sweden CW Scheele fod bariwm ocsid yn bridd newydd cymharol drwm, a alwodd yn “baryta” (pridd trwm). Yn 1774, credai Scheler fod y garreg hon yn gyfuniad o bridd newydd (ocsid) ac asid sylffwrig. Yn 1776, cynhesodd y nitrad yn y pridd newydd hwn i gael pridd pur (ocsid). Yn 1808, defnyddiodd y fferyllydd Prydeinig H. Davy Mercury fel y catod a'r platinwm fel yr anod i electrolyze barite (BASO4) i gynhyrchu amalgam bariwm. Ar ôl distyllu i gael gwared ar mercwri, cafwyd ac enwwyd metel purdeb isel ar ôl y gair Groeg Barys (trwm). Mae'r symbol elfen wedi'i osod fel BA, a elwirbariwm.

3 、 Priodweddau Ffisegol
Bariwmyn fetel gwyn arian gyda phwynt toddi o 725 ° C, berwbwynt 1846 ° C, dwysedd o 3.51g/cm3, a hydwythedd. Prif fwynau bariwm yw barite ac arsenopyrite.

4 、Bariwmyn elfen gemegol gydag eiddo cemegol.
Mae'r symbol cemegol BA, rhif atomig 56, yn perthyn i grŵp y system gyfnodol IIA ac mae'n aelod o fetelau daear alcalïaidd. Mae gan Bariwm weithgaredd cemegol gwych a dyma'r mwyaf gweithgar ymhlith metelau daear alcalïaidd. O'r potensial ac egni ionization, gellir gweld bod gan Bariwm ei leihau'n gryf. Mewn gwirionedd, os mai dim ond ystyried colli'r electron cyntaf, bariwm sydd â'r gostyngiad cryfaf mewn dŵr. Fodd bynnag, mae'n gymharol anodd i Bariwm golli'r ail electron. Felly, o ystyried yr holl ffactorau, bydd gostyngiad bariwm yn lleihau'n sylweddol. Serch hynny, mae hefyd yn un o'r metelau mwyaf adweithiol mewn toddiannau asidig, yn ail yn unig i lithiwm, cesiwm, rubidium, a photasiwm.

Cyfansoddion 5.main
1). Mae bariwm ocsid yn araf yn ocsideiddio mewn aer i ffurfio bariwm ocsid, sy'n grisial giwbig di -liw. Hydawdd mewn asid, yn anhydawdd mewn dŵr aseton ac amonia. Yn adweithio â dŵr i ffurfio bariwm hydrocsid, sy'n wenwynig. Pan gaiff ei losgi, mae'n allyrru fflam werdd ac yn cynhyrchu perocsid bariwm.
2). Mae bariwm perocsid yn adweithio ag asid sylffwrig i gynhyrchu hydrogen perocsid. Mae'r adwaith hwn yn seiliedig ar yr egwyddor o baratoi hydrogen perocsid yn y labordy.
3). Mae bariwm hydrocsid yn adweithio â dŵr i gynhyrchu bariwm hydrocsid a nwy hydrogen. Oherwydd hydoddedd isel bariwm hydrocsid a'i egni aruchel uchel, nid yw'r adwaith mor ddwys ag egni metelau alcali, a bydd y bariwm hydrocsid sy'n deillio o hyn yn cuddio'r olygfa. Cyflwynir ychydig bach o garbon deuocsid i'r toddiant i ffurfio gwaddod bariwm carbonad, a chyflwynir gormod o garbon deuocsid ymhellach i doddi'r gwaddod bariwm carbonad a chynhyrchu bicarbonad bariwm hydawdd.
4). Gall amino bariwm hydoddi mewn amonia hylifol, gan gynhyrchu toddiant glas gyda pharamagnetiaeth a dargludedd, sydd yn y bôn yn ffurfio electronau amonia. Ar ôl cyfnod hir o storio, bydd yr hydrogen mewn amonia yn cael ei leihau i nwy hydrogen gan electronau amonia, a chyfanswm yr adwaith yw bariwm yn adweithio ag amonia hylif i gynhyrchu bariwm amino a nwy hydrogen.
5). Mae sylffit bariwm yn grisial gwyn neu'n bowdr, yn wenwynig, ychydig yn hydawdd mewn dŵr, ac yn raddol wedi'i ocsidio i mewn i sylffad bariwm wrth ei roi mewn aer. Toddwch mewn asidau cryf nad yw'n ocsideiddio fel asid hydroclorig i gynhyrchu nwy sylffwr deuocsid gydag arogl pungent. Wrth ddod ar draws asidau ocsideiddio fel asid nitrig gwanedig, gellir ei drawsnewid yn sylffad bariwm.
6). Mae gan Bariwm Sylffad briodweddau cemegol sefydlog, ac mae'r gyfran o sylffad bariwm sy'n hydoddi mewn dŵr yn cael ei ïoneiddio'n llwyr, gan ei wneud yn electrolyt cryf. Mae sylffad bariwm yn anhydawdd mewn asid nitrig gwanedig. A ddefnyddir yn bennaf fel asiant cyferbyniad gastroberfeddol.
Mae bariwm carbonad yn wenwynig a bron yn anhydawdd mewn dŵr oer., Ychydig yn hydawdd mewn dŵr sy'n cynnwys carbon deuocsid ac yn hydawdd mewn asid hydroclorig gwanedig. Mae'n adweithio â sodiwm sylffad i gynhyrchu gwaddod gwyn mwy anhydawdd o sylffad bariwm - y duedd trosi rhwng gwaddodion mewn toddiant dyfrllyd: mae'n hawdd trosi tuag at gyfeiriad mwy anhydawdd.

6 、 Meysydd cais
1. Fe'i defnyddir at ddibenion diwydiannol wrth gynhyrchu halwynau bariwm, aloion, tân gwyllt, adweithyddion niwclear, ac ati. Mae hefyd yn ddadOxidizer rhagorol ar gyfer mireinio copr. Fe'i defnyddir yn helaeth mewn aloion, gan gynnwys aloion plwm, calsiwm, magnesiwm, sodiwm, lithiwm, alwminiwm a nicel. Gellir defnyddio metel bariwm fel asiant degassing i dynnu nwyon olrhain o diwbiau gwactod a thiwbiau pelydr cathod, yn ogystal ag asiant degassing ar gyfer mireinio metelau. Gellir defnyddio bariwm nitrad wedi'i gymysgu â chlorad potasiwm, powdr magnesiwm, a rosin i gynhyrchu fflerau signal a thân gwyllt. Defnyddir cyfansoddion bariwm hydawdd yn gyffredin fel pryfladdwyr, fel bariwm clorid, i reoli plâu planhigion amrywiol. Gellir ei ddefnyddio hefyd ar gyfer mireinio heli a dŵr boeler ar gyfer cynhyrchu soda costig electrolytig. A ddefnyddir hefyd ar gyfer paratoi pigmentau. Mae'r diwydiannau tecstilau a lledr yn ei ddefnyddio fel mordant ac asiant matio ar gyfer sidan artiffisial.
2. Mae sylffad bariwm at ddefnydd meddygol yn feddyginiaeth ategol ar gyfer archwiliad pelydr-X. Powdwr gwyn di-arogl a di-chwaeth, sylwedd a all ddarparu cyferbyniad positif yn y corff yn ystod archwiliad pelydr-X. Nid yw sylffad bariwm meddygol yn cael ei amsugno yn y llwybr gastroberfeddol ac nid yw'n achosi adweithiau alergaidd. Nid yw'n cynnwys cyfansoddion bariwm hydawdd fel bariwm clorid, bariwm sylffid, a bariwm carbonad. A ddefnyddir yn bennaf ar gyfer delweddu gastroberfeddol, a ddefnyddir yn achlysurol at ddibenion archwilio eraill

7 、 Dull Paratoi
Cynhyrchiad diwydiannol obariwm metelaiddwedi'i rannu'n ddau gam: cynhyrchu bariwm ocsid a gostyngiad thermol metel (gostyngiad thermol alwminiwm). Am 1000-1200 ℃,bariwm metelaiddgellir ei gael trwy leihau bariwm ocsid ag alwminiwm metelaidd, ac yna ei buro trwy ddistyllu gwactod. Dull lleihau thermol alwminiwm ar gyfer cynhyrchu bariwm metelaidd: Oherwydd gwahanol gymarebau cynhwysion, gall fod dau adwaith ar gyfer lleihau alwminiwm o ocsid bariwm. Hafaliad yr adwaith yw: dim ond ychydig bach o fariwm y gall y ddau adwaith ei gynhyrchu ar 1000-1200 ℃. Felly, rhaid defnyddio pwmp gwactod i drosglwyddo anwedd bariwm yn barhaus o'r parth adweithio i'r parth anwedd oer er mwyn i'r adwaith barhau i symud i'r dde. Mae'r gweddillion ar ôl yr adwaith yn wenwynig ac mae angen ei drin cyn ei waredu